L'EC aucun sulfite de sodium de l'ASS 231-821-4 pour l'agent d'extracteur d'oxygène de traitement de l'eau

SULFITE ANHYDRE DU SODIUM SULFITE/SODIUM POUR LE TRAITEMENT DE L'EAU 

Sulfite de sodium
D'autres noms
Espace libre de Hypo (photographie)
E221
Identificateurs
Nombre de CAS · 7757-83-7
modèle 3D (JSmol) · Image interactive
ChEBI · CHEBI : 86477
ChemSpider · 22845
ECHA InfoCard 100.028.929
L'EC numéro 231-821-4
Nombre E221 (agents de conservation) d'E
PubChem CID · 24437
Nombre WE2150000 de RTECS
UNII · VTK01UQK3G
InChI [exposition]
SOURIRES [exposition]
Propriétés
Formule chimique Na2SO3
La masse molaire 126,043 g/mol
Solide blanc d'aspect
Odeur inodore
Densité 2,633 g/cm3 (anhydres)
1,561 g/cm3 (heptahydrate)
°C du point de fusion 33,4 (°F 92,1 ; 306,5 K) (déshydratation d'heptahydrate)
°C 500 (anhydre)
Le point d'ébullition se décompose (séparez (les substances) dans les éléments constitutifs)
Hydrosolubilité l'eau 27,0 g/100 ml (°C) 20
Soluble de solubilité en glycérol insoluble en ammoniaque, chlore
rondin P -4
Acidité (pKa) ~9 (heptahydrate)
Indice de réfraction (ND) 1,565
Structure
Structure cristalline hexagonale (anhydre)
monoclinique (heptahydrate)
Risques
Fiche technique de sécurité ICSC 1200

Applications

Le sulfite de sodium est principalement employé dans l'industrie de pâte et papier. Il est employé dans le traitement de l'eau comme agent d'extracteur d'oxygène, pour traiter l'eau étant alimentée aux chaudières à vapeur pour éviter des problèmes de corrosion, [2] dans l'industrie photographique pour protéger des solutions révélatrices contre l'oxydation et (en tant que solution d'espace libre de hypo) pour laver le fixateur (thiosulfate de sodium) des émulsions de film et de photo-papier, dans l'industrie textile en tant qu'agent de blanchiment, desulfurizing et déchlorer et dans le commerce de cuir pour le sulfitization des extraits de bronzage. Il est employé dans la purification du TNT pour l'usage de militaires. Il est employé à la fabrication chimique comme agent de sulfonation et de sulfomethylation. Il est employé dans la production du thiosulfate de sodium. Il est employé dans d'autres applications, y compris la flottaison de mousse des minerais, du repêchage d'huile, des conservateurs, et de faire des colorants.

Le SULFITE de SODIUM est une poudre inodore blanche. Densité 2,633 g/cm3. Modérément toxique. Les éviers dans l'eau et se dissout lentement. Également transporté comme heptahydrate Na2SO3.7H2O.

Réactions

Le sulfite de sodium forme un additif de bisulfite avec des aldéhydes, et avec des cétones forme un acide sulfonique. Il est employé pour purifier ou isoler des aldéhydes et des cétones.

Le sulfite de sodium (sulfite de sodium) est un sel soluble de sodium d'acide sulfureux (sulfite) avec la formule chimique Na2SO3. C'est un produit de l'anhydride sulfureux frottant, une partie du procédé de désulfuration des gaz de fumée. Il est également employé comme agent de conservation pour empêcher des fruits secs de se décolorer, et pour conserver des viandes, et est employé de la même manière que le thiosulfate de sodium pour convertir les halogènes élémentaires en leurs acides hydrohalic respectifs, dans le photographyand pour réduire le chlore nivelle dans les piscines.
Le sulfite de sodium est un cristal ou une poudre blanc avec réduire la propriété. Le sulfite de sodium montre le blanchiment, le De-sulfurizing, et les activités de déchloration. Cet agent a été employé par l'industrie alimentaire pour aider à maintenir l'aspect frais des produits alimentaires. C'est également un composant en beaucoup de drogues, que les aides maintiennent leur pouvoir et stabilité. FDA a ordonné le sulfite de sodium une nouvelle drogue animale de basse priorité de réglementation.

Chimie descriptive

Le sulfite de sodium est décomposé par même les acides faibles, abandonnant le gaz d'anhydride sulfureux.
Na2SO3 de + → 2 2 H+ Na+ + H2O + SO2
Un soluté saturé a le pH de ~9. solutions exposées à l'air sont par la suite oxydés au sulfate de sodium. Si on permet à le sulfite de sodium de se cristalliser du soluté à la température ambiante ou ci-dessous, il fait pour un heptahydrate. Les cristaux d'heptahydrate effloresce en air sec chaud. Les cristaux d'heptahydrate s'oxydent également en air pour former le sulfate. La forme anhydre est beaucoup plus stable contre l'oxydation par avion.