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Engrais en cristal sans couleur d'acide phosphoreux de granule pour le phosphite de base de plomb

Engrais en cristal sans couleur d'acide phosphoreux de granule pour le phosphite de base de plomb

    • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite
    • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite
  • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite

    Détails sur le produit:

    Lieu d'origine: Hunan
    Nom de marque: Kemsky/SGS
    Certification: ISO 9001
    Numéro de modèle: stabilisateur dans le trihydroxide de phosphore de PVC

    Conditions de paiement et expédition:

    Quantité de commande min: 1 tonne métrique
    Prix: usd 1250 per ton
    Détails d'emballage: 25 kilogrammes de sac, 1000 kilogrammes de grand sac
    Délai de livraison: 5-8 jours
    Conditions de paiement: T / T, L / C
    Capacité d'approvisionnement: 3000 tonnes par mois
    Contactez maintenant
    Description de produit détaillée
    Nom: stabilisateur en acide phosphoreux de PVC H3PO3 L'autre nom: stabilisateur en acide de PVC H3PO3 Orthophosphorous
    couleur: sans couleur cristallin Situation: granule solide sec
    Stockage: endroit sec frais Application: production de phosphite de base de plomb

    Acide phosphoreux H3PO3 CAS aucun : 13598-36-2

    Acide phosphoreux H3PO3

    Acide phosphoreux CAS aucun : 13598-36-2

     

    Réductions d'ions en métal

    L'acide phosphoreux et ses formes deprotonated sont de bons agents réducteurs, bien que pas nécessairement vite pour réagir. Ils sont acide tophosphoric oxydé ou ses sels. Il ramène des solutions des cations en métal noble aux métaux. Quand l'acide phosphoreux est préparé avec du chlorure ofmercuric de solution froide, un précipité blanc de chlorure mercureux forme :
    H3PO3 + hgcl2 2 + → de H2O Hg2Cl2 + H3PO4 + HCL 2
    Le chlorure mercureux est réduit plus loin par l'acide phosphoreux au mercure sur le chauffage ou sur la position :
    → 2 de H3PO3 + de Hg2Cl2 + de H2O hectogramme + H3PO4 + HCL 2
    Données techniques

    Résultat d'essai d'articles
    Poudre de blanc d'aspect
    Minute de pureté (%) 99.0 %
    Chlorure (%) 0.01%max
    SO42 (%) 0.01%max
    PO42 (%) 0.2%max
    Fer (comme Fe, page par minute) 0.001%max

    Utilisations

    L'utilisation la plus importante de l'acide phosphoreux (acide phosphonique) est la production du phosphite de base de plomb, qui est un stabilisateur en PVC et polymères chlorés connexes. [3]
    Les phosphites ont montré que l'efficacité en commandant un grand choix de maladies végétales, en particulier, traitement utilisant l'injection de tronc ou les sels contenants foliaires d'acide phosphoreux est indiquée en réponse aux infections par le phytophthora et les agents pathogènes de type pythium d'usine (chacun des deux dans des oomycetes de classe, connus sous le nom de moules d'eau), comme la putréfaction de dieback/racine et la rouille duveteuse. [10] produits antimicrobiens contenant des sels d'acide phosphoreux sont lancés sur le marché en Australie en tant que “Anti-putréfaction de Yates” ; et aux Etats-Unis d'Amérique, par exemple, sels d'aluminium de l'ester mono-éthylique de l'acide phosphoreux (connu génériquement en tant que “Fosetyl-Al ") sont vendus sous le nom commercial “Aliette”. L'acide phosphoreux et ses sels, à la différence d'acide phosphorique, sont quelque peu toxiques et devraient être manipulés soigneusement.
    Dérivés organiques

    Le nom d'IUPAC (en grande partie organique) est acide phosphonique. Cette nomenclature est généralement réservée pour les dérivés substitués, c.-à-d., groupe organique métallisé sur le phosphore, pas simplement un ester. Par exemple, (CH3) PO (OH) 2 est « l'acide methylphosphonic », qui peut naturellement former des esters de « methylphosphonate ».
    Acide phosphoreux H3PO3 CAS aucun : 13598-36-2


    Propriétés de produit

    Aspect : cristal blanc
    Densité : 1,65
    Point de fusion : 73
    Point d'ébullition : 200
    L'ONU aucun : 2834
    Classe de Haradous : 8

    Nom de produit

    Comme ligand

    Sur le traitement avec des métaux de la configuration d6, l'acide phosphoreux est connu pour coordonner comme tautomer 3 autrement rare de P (OH). Les exemples incluent MOIS (Co) 5 (P (OH) 3) et [RU (NH3) 4 (H2O) (P (OH) 3)] 2+. [8] [9]

     

    Réactions

    propriétés d'Acide-base

    L'acide phosphoreux est un acide fort avec un pKa dans la gamme 1.26-1.3. [4] [5]
    HP (O) (OH) 2 − de HP de → (O) 2 (l'OH) + pKa de H+ = 1,3
    C'est un acide diprotic, l'ion de hydrogenphosphite, HP (O) 2 que le − (OH) est un acide modérément fort :
    → du − 2 de HP (O) (l'OH) pKa de HPO32− + de H+ = 6,7
    Le − 2 bas conjugué de HP (O) (l'OH) s'appelle phosphite d'hydrogène, et la deuxième base conjuguée, HPO2−
    3, est l'ion de phosphite. [6] (note que les recommandations d'IUPAC sont phosphonate d'hydrogène et phosphonate respectivement).
    L'hydrogène métallisé directement sur l'atome de phosphore n'est pas aisément ionisable. Les examens de chimie examinent souvent l'appréciation des étudiants du fait que non chacun des trois atomes d'hydrogène est acide dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.
    Dismutation

    Sur le chauffage au °C 200, les disproportionates d'acide phosphoreux à l'acide phosphorique et la phosphine : [7]
    4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
    Cette réaction est employée pour les préparations de laboratoire du PH3.
    Préparation

    HPO (OH) 2 est le produit de l'hydrolyse de son anhydride acide :
    P4O6 DE + → 4 HPO (OH) 2 6 H2O
    (Des relations analogues relient H3PO4 et P4O10).
    Sur une échelle industrielle, l'acide est préparé par l'hydrolyse du trichlorure de phosphore avec l'eau ou la vapeur : [3]
    PCl3 de + → HPO (OH) 2 + 3 H2O HCL 3
    Le phosphite de potassium est également un précurseur commode à l'acide phosphoreux :
    K2HPO3 + 2 KCl du → 2 de HCL + H3PO3
    Dans la pratique le phosphite aqueux de potassium est préparé avec de l'acide chlorhydrique excédentaire. En concentrant la solution et les précipitations avec des alcools, l'acide pur peut être séparé du sel.
    Nomenclature et tautomerism


    H3PO3 plus clair est décrit avec la formule structurelle HPO (OH) 2. À l'à semi-conducteur, HP (O) (OH) 2 est tétraédrique avec un lien plus court de P=O de 148 P.M. et de deux un plus long PO (H) des liens de 154 P.M. Ce les espèces existe dans l'équilibre avec un tautomer extrêmement mineur P (OH) que 3. IUPAC recommandent que le dernier s'appelle l'acide phosphoreux, tandis que la dihydroxy forme s'appelle l'acide phosphonique. [2] seulement les composés réduits de phosphore sont orthographiés avec une fin de « ous ».
    D'autres oxacides importants de phosphore sont l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2). Les acides réduits de phosphore sont sujets au tautomerism semblable comportant des décalages de H entre O et P.
    L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3. Cet acide est diprotic (ionise aisément deux protons), non triprotic comme pourrait être suggéré par cette formule. L'acide phosphoreux est une intermédiaire dans la préparation d'autres composés de phosphore. Applications de produit

    Utilisation : Très utilisé dans la production des matériaux de phosphite, comme matière première dans la production du stabilisateur en plastique dans l'industrie en plastique, en tant qu'agent réducteur dans la réaction chimique, elle peut être employée dans la synthèse de l'industrie de fibre et de pesticide, etc.

     

     

     

     

     

    Coordonnées
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