Metabisulfite de sodium/catégorie de technologie pyrosulfite de sodium

Sodium Metabisulfite/métabisulfite de sodium/pyrosulfite de sodium

Formule moléculaire : Na2S2O5

Poids de molécule : 190,12
NO. DE CAS : 7681-57-4
Aspect : Cristal ou poudre fin coulant librement blanc
Propriété : la poudre en cristal blanche ou jaune-clair, une odeur forte de l'anhydride sulfureux, densité relative est 1,4, facile à se dissoudre en eau et glycérine, solution de l'eau. Elle a l'acidité, et sa solubilité deviendra grande tout en soulevant la température et est moins à dissoudre en éthanol.
Nourriture de metabisulfite de sodium : agent de conservation, agent de blanchiment, détachant l'agent.
Metabisulfite de sodium industriel : Il a employé dans l'industrie de l'imprimerie de teinture et, les secteurs organiques de synthèse, d'impression, de cuir, pharmaceutiques et autre.
Stockage de metabisulfite de sodium : maintenu dans un endroit opaque, well-colsed, sec et frais.

Guide d'achat de taille

Metabisulfite de sodium ou pyrosulfite de sodium (orthographe d'IUPAC ; Br. Le métabisulfite de sodium d'E. ou le pyrosulfite de sodium) est un composé inorganique de la formule chimique Na2S2O5. La substance désigné parfois sous le nom du metabisulfite disodique. Elle est employée en tant que désinfectant, antioxydant et preservativeagent.

Propriétés chimiques

Une fois mélangé avec de l'eau, le metabisulfite de sodium libère l'anhydride sulfureux (SO2), un gaz sentant piquant et désagréable qui peut également occasionner des difficultés de respiration dans certains. Pour cette raison, le metabisulfite de sodium est tombé d'usage courant ces derniers temps, avec des agents tels que le peroxyde d'hydrogène devenant plus populaire pour la stérilisation efficace et inodore de l'équipement. L'anhydride sulfureux sorti cependant fait à l'eau un agent réducteur fort.
Le metabisulfite de sodium libère l'anhydride sulfureux en contact avec les acides forts :
Na2S2O5 + → 2 de HCL 2 NaCl + H2O + SO2 2
Sur le chauffage à la haute température, il libère l'anhydride sulfureux, laissant le sulfite de sodium derrière : [11]
→ Na2S2O5 Na2SO3 + SO2